TAMBANGILMU.COM - Periodik Unsur merepresentasikan susunan unsur kimia. Biasanya sistem periodik unsur disusun dalam format tabel.
Penyusunan sistem periodik unsur didasarkan pada nomer atom, konfigurasi elektron, dan sifat kimia.Susunan sistem periodik unsur didasarkan pada nomor atom, konfigurasi elektronik dan sifat kimianya. Oleh karena itu, pada kesempatan kali ini admin tambangilmu akan membagikan Cara Membaca Periodik Unsur dengan Lengkap yang bisa kalian pahami.
Cara Membaca Elemen dalam Sistem Periodik Unsur
Pada SPU, Anda akan menemukan tulisan tiap elemen seperti gambar di bawah ini.
Hal tersebut dapat dijelaskan dari gambar berikut:
- Nomor MessaNomor massa adalah inti atom bermuatan positif, karena terdapat proton bermuatan positif, dan neutron yang bermuatan netral.
- Nomer AtomNomor atom menunjukkan jumlah proton, karena atom menunjukan netral, nomor atom juga menunjukkan jumlah elektron.
Pengelompokan Unsur
Dalam sistem periodik unsur, setiap unsur dikelompokkan sebagai berikut:
- Golongan
Golongan berada dalam kolom vertikal di tabel periodik. Unsur-unsur dalam golongan yang sama akan memiliki konfigurasi elektron valensi yang sama.
- Periode
Periode adalah elemen pada baris horizontal dari tabel periodik. Periode menunjukkan energi ionisasi, jari-jari atom, afinitas elektron, dan elektronegativitas.
- Blok
Blok menyatakan kumpulan elemen dengan subkulit elektron valensi yang sama.
- Logam Metaloid dan Non-Logam
Berdasarkan sifat kimia dan fisika, unsur dapat dikategorikan sebagai logam (konduktivitas tinggi), metaloid (konduktivitas antara logam dan non-logam) atau non-logam (non-konduktif, dalam bentuk gas).
Energi Ionisasi, Jari-jari atom, Afinitas elektron, dan Elektronegatifan
Berdasarkan periode dan golongan unsur dalam sistem unsur, kita dapat melihat energi ionisasi, jari-jari atom, afinitas elektron, dan keelektronegatifan.
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron luar dari atom gas.
Dalam suatu siklus, energi ionisasi meningkat dari kiri ke kanan dengan bertambahnya nomor atom. Dalam satu kelompok, energi ionisasi menurun dari atas ke bawah dengan bertambahnya nomor atom.
Jari-jari Atom
Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke jalur terluar atom.
Dalam satu siklus, jari-jari atom bertambah dari atas ke bawah.
Dalam sebuah kelompok, jari-jari atom bertambah dari kanan ke kiri
Afinitas Elektron
Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan atom dalam keadaan gas untuk membentuk ion negatif.
Dalam periode waktu tertentu, afinitas elektron meningkat dari bawah ke atas.
Dalam suatu kelompok, afinitas elektron meningkat dari kiri ke kanan.
Elektronegatifan
Elektronegativitas adalah nilai kecenderungan atom untuk menarik elektron dalam pembentukan ikatan kimia. Sifat ini penting dalam pembentukan ikatan antar atom.
Dalam suatu periode waktu, elektronegativitas meningkat dari bawah ke atas.
Dalam satu siklus, elektronegativitas meningkat dari kiri ke kanan.
Demikian penjelasan tentang Cara Membaca Periodik Unsur dengan Lengkap semoga artikel di atas bermanfaat.
Baca Juga :